تنقسم الأوساط الكيميائية إلى ثلاث أقسام وهي الوسط الحمضي و
الوسط القاعدي القلوي والوسط المتعادل، ويستخدم وصف القاعدة والحمض في العديد من المجالات سواء الكيمائية أو الحيوية، وتتفاوت قوة الحامض أو القاعدة اعتمادًا على درجة تأينها في الماء.
قوة وخصائص الحمض:
تعرف قوة الحمض بأنها مدى قابلية المادة لفقد أيون الهيدروجين وبمصطلح آخر أن الحمض القوي هو الحمض الذي تزيد نسبة تأينه بالماء، وتمتاز المواد الحامضية بكونها:
• مواد لاذعة وسامة وحارقة.
• مواد موصلة للكهرباء.
• تزداد شدة الإضاءة كلما زادت قوة الحمض.
• الأحماض من المواد شديدة التفاعل مع الفلزات وينتج عن تفاعل الحمض مع الفلز الغا.>
ملاحظات:
• الخصائص المذكورة بالأعلى ذات علاقة طردية مع قوة الحمض وتزداد مع زيادة قوته.
• يستخدم التدريج العالمي من الصفر وحتى الرقم 7 للدلالة على قوة الحامض، وكلما قل الرقم الهيدروجيني زادت قوة الحمض وذلك نتيجة لزيادة تركيز أيون الهيدرونيوم وتنصف الأحماض إلى أحماض قوية وتلك التي تتفكك بصورة كلية في الماء مثل الهيدروليك وهو حمض ضعيف يتفكك بصورة جزئية بالماء وحمض الخليك.
قوة وخصائص القاعدة:
تعرف قو القادة بمدى قابلية المادة لكسب أيون الهيدروجين، وتزداد قوة القاعدة كلما زادت نسبة تفككها بالماء وتمتاز المواد القاعدية بما يأتي:
• ذات طعم مر.
• حارقة.
• موصلة للكهرباء.
• أقل نشاطًا من الأحماض مع الفلزات.
• شديدة التفاعل مع المواد الدهنية.
• يستخدم التدريج من الرقم 7وحتى 14 للدلالة على قوة القاعدة كلما زاد الرقم الهيدروجيني زادت قوة القاعدة نتيجة لزيادة تركيز أيون الهيدروكسيل، وتصنف القواعد إلى:
قواعد قوية: وهي القاعدة التي تتأين كليًا بالماء مثل هيدروكسيد الصوديوم.
قواعد ضعيفة: القاعدة التي تتأين جزئيًا بالماء مثل الأمونيا.